常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子（对不对?求解释）
问题描述：
常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子（对不对?求解释）
答
对的。
法一：快速简便
因为O2和O3都只是由O原子组成的，所以质量只与氧原子数量有关。
一个氧原子的相对原子质量是16
16g混合气体中只有氧原子，n=m/M=16g/16g*mol^-1=1mol所以氧原子共有1mol,即含有NA个氧原子
这儿问的是氧原子，不需要去考虑分子的构成。法二：公式套用
16gO2的物质的量=16/32=0.5mol，16gO3的物质的量=16/48=1/3 mol，
1个O2中含2个氧原子，1个O3中含3个氧原子，求原子数要乘下标。
O2所含氧原子个数=0.5X2NA=NA，O3所含氧原子个数=(1/3)X3NA=NA
答
对
16gO2的物质的量为0.5mol——其氧原子的个数为NA个
16gO3的物质的量为1/3 mol——其氧原子的个数为NA个
所以，常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子，对
（题目告诉的是质量，与温度压强也没有关系）
答
对
O2中O的物质的量=(m/32)X2=m/16 mol
O3中O的物质的量=(m/48)X3=m/16 mol
所以16gO2和O3混合气体的物质的量=16/16=1mol；氧原子个数=NA