可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问（1）当CO 起始浓度为2mol/L,H2O 起始浓度为2mol/L 时,CO 的转化率为多少?（2）当CO 起始浓度仍为2mol/L,H2O 的起始浓度为6mol/L 时,CO 的转化率为多少?
问题描述：
可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问（1）当CO 起始浓度为2mol/L,H2O 起始浓度为2mol/L 时,CO 的转化率为多少?（2）当CO 起始浓度仍为2mol/L,H2O 的起始浓度为6mol/L 时,CO 的转化率为多少?
答
CO+H2O=CO2+H2
开始时： 2 2 0 0
平衡时： 2-x 2-x x x，K=x^2/(2-x)^2，解得x=1.23。
（1） CO 的转化率为1.23/2=61.5%
（2）同理，K=x^2/(2-x)(6-x)，解得x=1.73，CO 的转化率为1.73/2=86.5%
答
CO+H2O=CO2+H2
开始时：2 2 0 0
平衡时：2-x 2-x x x,K=x^2/(2-x)^2,解得x=1.23.
（1） CO 的转化率为1.23/2=61.5%
（2）同理,K=x^2/(2-x)(6-x),解得x=1.73,CO 的转化率为1.73/2=86.5% .