可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问（1）当CO 起始浓度为2mol/L,H2O 起始浓度为2mol/L 时,CO 的转化率为多少?（2）当CO 起始浓度仍为2mol/L,H2O 的起始浓度为6mol/L 时,CO 的转化率为多少?
问题描述：
可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问（1）当CO 起始浓度为2mol/L,H2O 起始浓度为2mol/L 时,CO 的转化率为多少?（2）当CO 起始浓度仍为2mol/L,H2O 的起始浓度为6mol/L 时,CO 的转化率为多少?
答
CO+H2O=CO2+H2
开始 2 2 0 0
最后 2-x 2-x x x
变成了x^2/（2-x）^2=2.6
解得x=1.23
转化率是1.23/2=61.5%
变了以后
CO+H2O=CO2+H2
开始 2 6 0 0
最后 2-x 6-x x x
则x^2=2.6(2-x)(6-x)
1.6x^2-20.8x+31.2=0
解得x=1.73
转化率是1.73/2=86.5%