当下列物理量不再改变是,表明反应A(s)+2B(g)→C(g)+D(g)已达到化学平衡的是.a 混合气体的密度不变b 气体的总物质的量不变c 1摩尔C生成的同时又1摩尔D生成d 1摩尔A生成的同时又1摩尔C消耗不同情况下什么才能说明已经达到了反应限度?

我是一个高三学生。a是正确的。a中，密度的表达公式是p=m/v，m表示气体的质量。由于A是固体，所以随着反应进行，气体质量在变化。v表示气体体积，方程左边有两个气体B，方程右边也有两个C+D，所以气体体积不变。所以p会变。 如有不懂，请再提问。

选a
这个具体的要看书，做题就知道了，看看答案解析吧

问题的答案是a；可以用排除法：b，反应前面气体是2个单位分子，后面也是2个分子，c和d各一份子，所以气体的总物质的量不变，反应过程中一直不变，所以B错；c，C物质和D 物质的系数都是1，所以生成1摩尔的C同时肯定会生成1摩尔的D；d，原理同前，每生成一个A肯定会消失一个C；也就是说不管反应发生到什么程度,后面三个选项都是成立的。
由于每类气体的密度不一样，所以密度平衡的时候就是反应平衡的时候；
这类题你可以这么看：消耗一个A和2个B同时就会生成1个C和1个D，反之亦然；你把一个换成一摩尔就OK了~
辛苦码字，请给最佳，不懂的请追问~

a

首先需要注意一下,反应前后的状态,如果都是气体,那么无论是否达到平衡,密度都是不变的.（质量守恒,所以反应前后质量等,反应前后若容器体积不变,所以密度不变）
1、这个反应有一个固体,反应前后质量不等,所以当密度保持不再变的情况,也就是反应平衡了；
2、这是反应反应前和反应后气体物质的量不变,所以无论是否平衡,气体总物质的量都不会变
3、CD生成的方向是同一个方向,即正向,所以无论是否是平衡状态,CD的生成比例都是1:1,所以不能作为平衡的依据.
4、A生成,C消耗都是指逆反应,所以方向同,解释同3

总结一下,这个是简单的平衡题,经常还会有速率比的相关选项.建议你买本王后雄的化学参考书,讲解的很详细.
做这样的题,我的建议是先看是否是恒定容器内,然后看状态,如果给出CD 那样的选项,第一看比例是否是系数比,再看是否是两个方向,如果是两个方向就是对的,否则错!
希望你能接受!

答案应该是A，因为从方程式中可以看出左右两边气体的系数代数和相等，即反应中气体体积是不变的，所以B答案错误，C和D的系数相等，即无论反应达没达到限度，都是有1molC生成1molD生成，至于D答案是同样的道理，可逆方程倒过来也是一样的。A答案，因为体积不变，那么当达到化学平衡后，体系处于动态平衡，故质量不发生改变（化学方程本来遵守质量守恒定理，但题上问的是气体的密度，所以要考虑气体质量的变化），所以密度不变时，化学平衡。化学平衡就是“逆等动定变”

b无论怎么反应气体都是两份生成两份，所以不变
c反应任何时候都是生成一份C就生成一份D,如果说生成一份C就消耗一份D就对了
d就像b选项一样，只是这里变成了反应物和生成物
选a