某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合质量为49.4g．求：（1）反应产生氧气的质量是______g．（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少（列式计算）？

问题描述：

某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合质量为49.4g．
求：（1）反应产生氧气的质量是______g．
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少（列式计算）？

答

（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50g+1g-49.4g=1.6g
故答案为：1.6；
（2）设产生1.6g氧气需要H₂O₂的质量为x
2H₂O₂

催化剂

2H₂O+O₂↑
68 32
x 1.6g

＝

1.6g

x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=

3.4g

50g

×100%=6.8%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．
答案解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据分解反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出分解的过氧化氢的质量，利用

过氧化氢的质量

过氧化氢溶液的质量50g

×100%，即可完成所用过氧化氢溶液的溶质质量分数的计算．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
知识点：解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路．