某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑,该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合,完全反应后,称量剩余的混合质量为49.4g. 求:(1) 反应产生氧气的

问题描述:

某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑,该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合,完全反应后,称量剩余的混合质量为49.4g.
求:(1) 反应产生氧气的质量是______g.
(2) 该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(列式计算)?

(1)根据质量守恒定律,反应产生氧气的质量=50g+1g-49.4g=1.6g
故答案为:1.6;
(2)设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O2

 催化剂 
.
 
2H2O+O2
68                 32
x                 1.6g
68
32
x
1.6g
 
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=
3.4g
50g
×100%
=6.8%
答:所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%.