把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45克反应后得到2.49克固体物质,含有什么物质,各是多少克
问题描述：
把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45克反应后得到2.49克固体物质,含有什么物质,各是多少克
答
由已知，生成的O2质量 = 3.45-2.49 = 0.96g
2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96
x=245*0.96/96=2.45g
所以含有2.45g KClO3
MnO2质量 = 3.45-2.45 = 1g
答
不好意思啊不会自己想吧
答
根据质量守恒定律,生成的O2质量 = 3.45g -2.49g = 0.96g设参加反应KClO3的质量为x,生成KCl的质量为y2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑245 149 96x y 0.96x=245*0.96/96=2.45g,y=1.49g所以含有2.45g KClO3MnO2质量 = 3.45-...
答
2KClO3———2KCl+3O2 二氧化锰只做催化剂
减轻的质量为氧气的质量 0.06mol O2 可知有 0.04mol KClO3 ， 3.45克的其余质量为二氧化锰