jd p 113 8 将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8.4g,那么下列计算将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8.4g,那么下列计算正确的是A 有1.6g水生成B有8.4g铜生成C 有80%的氧化铜被还原D实验时所消耗的氢气不足0.2g为什么选C 铜被还原时啥意思了 其他选项正确的答案是什么
问题描述：
jd p 113 8 将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8.4g,那么下列计算
将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8.4g,那么下列计算正确的是
A 有1.6g水生成
B有8.4g铜生成
C 有80%的氧化铜被还原
D实验时所消耗的氢气不足0.2g
为什么选C 铜被还原时啥意思了 其他选项正确的答案是什么
答
等我想哈，在给你回复。
答
被还原是什么意思——氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化，在CuO+H2=Cu+H2O中CuO是氧化剂。
答
CuO + H2 ===加热===Cu + H2O △m80 2 64 18 168 0.2 6.4 1.8 10-8.4所以 参加反应的CuO只有8g 即只有80% 而CuO是氧化剂 在反应中被还原理论消耗H2是0.2g 而试验中 在实验前要先通入H2赶走空气 实验结束后要继续通H2...
答
CuO+H2=Cu+H2O
所以反应时减少的是O的量即为1.6g即0.1mol
所以氧化铜反映为0.1mol所以有1.8g水
6.4g铜生成，消耗氢气0.1mol
铜被还原是指铜离子发生氧化反应被还原为单质铜