有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是______化学键类型______（2）B的最高价氧化物化学式为______，化学键类型______，C的元素名称为______，D的单质与水反应的离子方程式为______．（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是______，有关反应的离子方程式为______．

因A、B、C、D四种短周期元素在图中位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设C的核外电子数为X，则A、B、D的最外层电子数为分别为X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+1=56，解得X=16，则B为磷，C为硫，D为氯，A为氧；根据E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，可知E为+3价金属，又E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为铝．
（1）因A为氧，E为铝，A与E形成的化合物的化学式是Al₂O₃；因由金属元素和非金属元素形成的化学键一般为离子键，所以化学键的类型为离子键．
（2）因B为磷元素，所以B的最高价氧化物化学式为P₂O₅；因由非金属元素和非金属元素形成的化学键一般为共价键，所以化学键的类型为共价键；C为硫；D为氯，其单质与水反应：Cl₂+H₂O   H⁺+Cl^-+HClO；
（3）氢氧化铝为两性氧化物能与碱反应生成盐和水，所以向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，化学方程式为：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
故答案为：（1）Al₂O₃；离子键；
（2）P₂O₅；共价键； 硫；Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO；
（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；  Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
答案解析：根据A、B、C、D四种短周期元素在图中位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设C的核外电子数为X，则A、B、D的最外层电子数为分别为X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+1=56，解得X=16，则B为磷，C为硫，D为氯，A为氧；根据E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，可知E为+3价金属，又E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为铝．
（1）根据由金属元素和非金属元素形成的化学键一般为离子键；
（2）根据由非金属元素和非金属元素形成的化学键一般为共价键；
（3）根据氢氧化铝为两性氧化物既可与酸反应，也可与碱反应；
考试点：元素周期表的结构及其应用．
知识点：本题考查位置、结构、性质的关系，明确图中的位置及相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子、是解答本题的关键．