有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.回答下列问题:(1)A与E形成的化合物的化学式是______化学键类型______(2)B的最高价氧化物化学式为______,化学键类型______,C的元素名称为______,D的单质与水反应的离子方程式为______.(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是______,有关反应的离子方程式为______.

问题描述:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.
回答下列问题:

(1)A与E形成的化合物的化学式是______化学键类型______
(2)B的最高价氧化物化学式为______,化学键类型______,C的元素名称为______,D的单质与水反应的离子方程式为______.
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是______,有关反应的离子方程式为______.

因A、B、C、D四种短周期元素在图中位置可知,A为第二周期元素,B、C、D为第三周期元素,设C的核外电子数为X,则A、B、D的最外层电子数为分别为X-8,X-1,X+1,所以:X+X-8+X-1+X+1=56,解得X=16,则B为磷,C为硫,D为氯,A为氧;根据E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2,可知E为+3价金属,又E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同,则E为铝.
(1)因A为氧,E为铝,A与E形成的化合物的化学式是Al2O3;因由金属元素和非金属元素形成的化学键一般为离子键,所以化学键的类型为离子键.
(2)因B为磷元素,所以B的最高价氧化物化学式为P2O5;因由非金属元素和非金属元素形成的化学键一般为共价键,所以化学键的类型为共价键;C为硫;D为氯,其单质与水反应:Cl2+H2  H++Cl-+HClO;
(3)氢氧化铝为两性氧化物能与碱反应生成盐和水,所以向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清,化学方程式为:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
故答案为:(1)Al2O3;离子键;
(2)P2O5;共价键; 硫;Cl2+H2OH++Cl-+HClO;
(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
答案解析:根据A、B、C、D四种短周期元素在图中位置可知,A为第二周期元素,B、C、D为第三周期元素,设C的核外电子数为X,则A、B、D的最外层电子数为分别为X-8,X-1,X+1,所以:X+X-8+X-1+X+1=56,解得X=16,则B为磷,C为硫,D为氯,A为氧;根据E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2,可知E为+3价金属,又E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同,则E为铝.
(1)根据由金属元素和非金属元素形成的化学键一般为离子键;
(2)根据由非金属元素和非金属元素形成的化学键一般为共价键;
(3)根据氢氧化铝为两性氧化物既可与酸反应,也可与碱反应;
考试点:元素周期表的结构及其应用.
知识点:本题考查位置、结构、性质的关系,明确图中的位置及相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子、是解答本题的关键.