热化学反应中▲H=反应物的键能-生成物键能之和 与 ▲H=生成物能量-反应物能量 有什么异同?

问题描述:

热化学反应中▲H=反应物的键能-生成物键能之和 与 ▲H=生成物能量-反应物能量 有什么异同?

键能是断裂化学键所需能量,不是物质自身能量.
一般来说物质自身能量越低,它就越稳定,键能就越大.
所以,△H用键能变化表示的时候,应该用生成物-反应物,而用自身能量变化表示时,要用反应物-生成物.