用反应物和生成物的总能量或者用键能算反应热有什么区别

相关推荐

• 反应物的总键能>生成物的总键能时、反应物的总能量>生成物的总能量时都放出能量,对吗?为什么?有什么区别?
• 用反应物和生成物的总能量或者用键能算反应热有什么区别
• 1.用反应物和生成物的键能表示焓变为什么是反应物的键能减去生成物的键能2.一种燃料电池中发生的化学反应：在酸性溶液中甲醇和样作用生成水和二氧化碳,该电池负极发生的反应为CH3OH+O2=H2O+CO2+H*+2e~还是CH3OH+ H2O=CO2+6H*+6e~为什么,不是先求正极反应式,再用总反应式减吗3已知氢气,乙烷和酒精完全燃烧的产物为二氧化碳和水时反应热分别是--285.8和--1411和-1366.8,则乙烷和水反应反应生成酒精的反应热为?
• 测定某一反应是放热反应或者吸热反应的方法有2种.第1种,反应物断键时所吸收和的总能量减去生成物放出的总热量,得的那个H值,为正值则是放热,负数则是吸热；第2种方法,反应物本身具有的总能量减去生成物本身具有的总能量,得到正数则为放热,为负数则是吸热,觉的我说的对的告诉我下,不正确就点出,.
• 用反应物和生成物的总能量或者用键能算反应热有什么区别
• 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,在反应中,破坏1mol H-H键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1mol O═O键消耗的能量为Q2　kJ,形成1mol H-O键释放的能量为Q3　kJ．下列关系式中正确的是（　　）答案是．2Q1+Q2＜4Q3,一下解析有不懂之处破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ,则H-H键能为Q1kJ/mol,破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ,则O═O键键能为Q2kJ/mol,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ,则H-O键能为Q3kJ/mol,对于2H2（g）+O2（g）=2H2O,反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能,故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-4Q3）KJ/mol,这里的4Q3从哪来的,不应该是2Q3吗?
• 测定某一反应是放热反应或者吸热反应的方法有2种.第1种,反应物断键时所吸收和的总能量减去生成物放出的总热量,得的那个H值,为正值则是放热,负数则是吸热；第2种方法,反应物本身具有的总能量减去生成物本身具有的总能量,得到正数则为放热,为负数则
• 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 这句话错在哪里了
• 四年级科学声音是怎样产生的教案