某未知浓度的盐酸25ml,能跟20ml某浓度的氢氧化钠溶液完全反应.若先用0.1克碳酸钙与25ml这种算作用,剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4ml才能中和.求盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量的浓度

CaCO3+2HCl→
NaOH+HCl→
表明一个CaCO3相当于2个NaOH
0.1gCaCO3（0.001mol）相当于0.002molNaOH，又相当于16ml氢氧化钠溶液，所以NaOH浓度为0.002/0.016=0.125mol/L，HCl浓度为0.2mol/L

写出化学方程式：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 +H2O
碳酸钙的物质的量为0.1/100=0.001mol，跟碳酸钙反应的HCl的物质的量为0.002mol，
根据题意，可以知道与0.1克碳酸钙反应的盐酸量跟16ml氢氧化钠中和的盐酸量相等，于是16ml氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为0.002mol。所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：（0.002/16）/1000=0.125mol/L
20ml氢氧化钠溶液种溶质的物质的量为（0.125*20）/1000=0.0025mol
所以盐酸中Hcl的物质的量为0.0025mol
盐酸浓度为（0.0025/25）/1000=0.1mol/L

20ml某浓度的氢氧化钠溶液完全反应未知浓度的盐酸25ml，则上述氢氧化钠溶液4ml能中和未知浓度的盐酸5ml，所以与0.1克碳酸钙反应的是20ml盐酸，
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2
2 1
x 0.001mol
所以20ml盐酸中有盐酸0.0005mol，
所以盐酸的物质的量浓度为0.025mol/L;
20ml盐酸含HCl0.0005mol，则25ml氢氧化钠含有氢氧化钠0.0005mol，所以氢氧化钠的物质的量浓度为0.02mol/L。

根据题意，0.1g碳酸钙与25-4*25/20=20mL盐酸恰好反应。
所以盐酸的浓度为：1000*（2*0.1/100）/20=0.1mol/L
氢氧化钠的浓度为：0.1*25/20=0.125mol/L

设盐酸和氢氧化钠溶液的的物质的量浓度分别为x和y,再由CaCO3-2HCl
有:0.025x = 0.020y
0.025x- (0.1/100)*2 = 0.004y
解得：x＝0.1mol/L
y= 0.125mol/L