有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的NaOH溶液完全反应，若先用0.1g CaCO3与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度．
问题描述：
有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的NaOH溶液完全反应，若先用0.1g CaCO3与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度．
答
设4mLNaOH溶液能中和未知浓度的盐酸溶液的体积为X，20ml：25ml=4ml：XX=5ml则与0.1gCaCO3反应盐酸溶液的体积为25ml-5ml=20ml设20ml盐酸中含HCl的物质的量为 Y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 &nb...
答案解析：剩余的盐酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，实际上想让你通过计算可求出中和盐酸的体积，其余盐酸恰好与0.1gCaCO3，剩余问题就迎刃而解．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题主要考查了化学计算，需要注意的是通过计算可求出中和盐酸的体积，这一步很关键，应注意审题．