某同学欲检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，在实验室用6g该石灰石样品与19g稀盐酸恰好完全反应（溶解的二氧化碳质量忽略不计），测得残留物质量为22.8g．求：样品中碳酸钙的质量分数是多少？
问题描述：
某同学欲检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，在实验室用6g该石灰石样品与19g稀盐酸恰好完全反应（溶解的二氧化碳质量忽略不计），测得残留物质量为22.8g．求：样品中碳酸钙的质量分数是多少？
答
反应生成二氧化碳的质量为 6g+19g-22.8g=2.2g
设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
＝100 x
44 2.2g
x=5g
样品中CaCO3的质量分数为
×100%≈83.3%5g 6g
答：样品中CaCO3的质量分数为83.3%．
答案解析：依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量；根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：解答本题的关键是根据质量守恒定律，推出质量的减少量就是二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量算出，参加反应碳酸钙、和氯化氢的质量，用碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百．