某同学欲检测某石灰石样品中碳酸钙的含量,在实验室用6g该石灰石样品与19g稀盐酸恰好完全反应(溶解的二氧化碳质量忽略不计),测得残留物质量为22.8g.求:样品中碳酸钙的质量分数是多少?
问题描述:
某同学欲检测某石灰石样品中碳酸钙的含量,在实验室用6g该石灰石样品与19g稀盐酸恰好完全反应(溶解的二氧化碳质量忽略不计),测得残留物质量为22.8g.求:样品中碳酸钙的质量分数是多少?
答
反应生成二氧化碳的质量为 6g+19g-22.8g=2.2g设样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100  ...
答案解析:依据质量守恒可知,之所以残留物的质量减轻,是由于产生了气体,因此减轻的质量就是CO2的质量;根据二氧化碳的质量,计算出碳酸钙的质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数.
考试点:根据化学反应方程式的计算.
知识点:解答本题的关键是根据质量守恒定律,推出质量的减少量就是二氧化碳的质量,再根据二氧化碳的质量算出,参加反应碳酸钙、和氯化氢的质量,用碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百.