化学平衡移动前后速率的变化如何理解移动前后V改变,为什么二者的速率会突然增大或减小？

因为密度变了 明白

1-1.增大压强。
首先，增大压强，反应速率一定变快，无论正逆反应。
而气体系数和大的一方（反应物或生成物）受影响大。
例如： 3A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g) ，反应物的气体系数和大，受影响大，正反应速率比逆反应速率快。
但是一定记住，增大压强，正逆反应都是变快的，只是哪个变化更多而已。
1-2.减小压强
原理类似，减小压强，反应速率一定变慢，依然是气体系数和大的一方受影响大。
还是例如：3A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g) ，反应物的气体系数和大，受影响大，所以正反应速率比逆反应速率慢，因为正反应速率降低更多。
2-1.增大浓度（溶液反应，加入可溶性固体）
如果增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变。
如果增大生成物浓度，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变。
2-2.降低浓度（溶液反应，将某种物质反应掉）
如果降低反应物浓度，正反应速率瞬间减小，逆反应速率瞬间不变。
如果降低生成物浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变。
总结，就是改变了哪一侧的浓度，那一侧的反应速率就瞬间相应改变，另一侧瞬间不变。
3-1.升高温度
同增大压强类似，升高温度，正逆反应一定变快。平衡向吸热方移动，相应方向的反应速率增大更快。
例如：A + B ←→ C，ΔH3-2.降低温度
一样，降低温度，正逆反应都变慢，平衡向放热方移动，相应方向的反应速率减小得少。
例如：A + B ←→ C，ΔH4.加入催化剂
加入催化剂，正你反应速率都瞬间增大，而且增大量相同，因此平衡不移动。

化学平衡移动就是反应程度的改变，化学平衡移动一定会改变分子溶度或分子平均动能从而改变v

化学平衡移动会造成温度，物质的量的变化，也就会伴随着速率的改变

化学平衡是指正反应速率等于逆反应速率的一种均衡状态。
平衡移动，比如正向移动，是指正反应速率大于逆反应速率，平衡被打破。由于浓度的变化，使得正反应速率减小，你反应速率增大，直到二者再相等，达到新的平衡 。

化学平衡是指正反应速率等于逆反应速率
平衡移动，比如正向移动，是指正反应速率突然变大，平衡被打破，此时逆反应速率慢慢增大，到二者再相等，达到新的平衡
那我们Hi一下吧

移动前后因为平衡常数的改变引起了平衡浓度的改变

反应平衡移动后,物质浓度发生了变化,所以分子碰撞的频率发生了变化.
如果温度发生变化,分子碰撞的冲量也发生了变化,碰撞使分子发生变化的概率也发生了变化
综上所述,反应速率也发生了变化
突然的增加或减少是因为加入或减少了反应物或生成物,导致上述的条件发生了改变.