关于浓度、压强影响 化学平衡移动的两个问题1、对于一个两种或两种以上反应物的反应,为什么其他条件不变时,增加某个反应物的浓度,该物质的转化率降低,其他反应物转化率升高?2、对于气体体积改变的反应,为什么压强增大,两个方向的反应速率增加的量不同?和气体体积减小和增大为什么有关?求高手教导..我知道勒夏特列 但是我就是想问为什么会这样

1.可逆A+B=C中假设AB起始浓度都为c1，转化率为a1。起始浓度都变为为c2，转化率a2。使c1＞c2，则a1=a2。当c2时只增加A浓度到c1，由于B用量不改变所以B转化率增大，A转化率暂未知。平衡后再将B浓度到c1，此过程A转化率增大。由于全程转化率相同，可知A前过程转化率减小。
2.勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

1增加其自身浓度，自身虽然会反应一些，但是反应的浓度减少，变化的物质的量就减少了，反之与其反应的物质能反应的更多，变化的物质的量增多，所以增加反应物浓度，其自身转化率降低，其他反应物转化率升高。
2 对于气体的不等体反应来说，增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，或者说是系数减小的方向移动，反正，减小压强，，化学平衡向气体分子数增多的方向移动，或者说是系数增加的方向移动 这是由勒夏特列定律得出的
勒夏特列定律就是，当改变化学反应中的某一条件时，化学平衡总是向削弱这个条件的方向移动。这是定律，你把它理解透了就知道了

1,关键词是“某个”,增加了某个反应物的浓度,会促使反应向正方向进行,此时,该物质比原来多了,转化率就相对降低,而其他物质反应前总量不变,反应后比加入之前反应的更多,因此其他的反应物转化率升高.
2,我再想想……