石墨层中碳原子为什么是SP2杂化?怎么判断?
问题描述：
石墨层中碳原子为什么是SP2杂化?
怎么判断?
答
因为形成了一个个碳环。 环的成键和双键成键类似，碳原子是SP2杂化。
答
碳最外层有6个电子，1个σ键，2个∏键，平面三角形构型
答
石墨是层状结构的,每层每个c分子与周围的三个碳原子成σ键,键角为120°（这些都是实验数据得出的）,根据价层电子对互斥理论,石墨中的碳以sp2的方式进行杂化.而且更准确地说,未参与杂化的spz轨道还有一个孤电子,与石墨层地方向垂直,每个碳原子的spz轨道的孤电子相互重叠（肩并肩）,形成离域π键,这些离域电子在整个碳原子平面内*移动,导致了石墨在平行于片层地方向上有良好的导电性
答
你是高中生吧，是竞赛的吗？
如果是准备高考的，就记住吧