燃烧的原理是什么?一个完整的燃烧过程是怎样的?

燃烧现象是可燃分子与氧化剂分子相互接触时，在一定温度、浓度和压力等条件下发生的剧烈化学反应，放出一定的光和热，这便是通常所见到的燃烧现象。
简单说，燃烧过程就是物理混合和化学反应的综合过程。其特点是反应速度快，反应后产生大量的热并放出光。所以，燃烧学分为燃烧物理学和燃烧化学，每一学派下又分成很多学科：燃烧空气动力学、流体化学热力学、化学反应流体力学等。
从化学反应的原理上来说，燃烧反应是属于（分）支链反应。所有的支链反应，都由如下三个过程组成：
1、链的引发（产生，开始）：由反应物生成最初的链载体过程（即活化中心，如*原子 H、O 或*基 OH 等）；
2、链的增长：活化中心（*原子或*基）与分子相互作用的交替过程。这一过程的特点是，每作用一次，活化中心的数量都要增加。这是支链反应的重要特点。
3、链的终止（断链）：活化中心（*原子或*基）与器壁或是第三个惰性分子碰撞而形成稳定的分子。
简明过程如下：
1：链的引发
A → R （A—反应物，R— 链载体，即活化中心）
2：链的增长
R+A → αR+P (α——链载体支链数，α＞1，P—生成物）
3：链的终止
R → 销毁 （ 形成稳定的物质 ）
以H2燃烧为例，说明这个过程。
氢的燃烧化学反应式为 2H2 + O2===2H2O
1：链的引发（ 链的产生 ）
 H2 + O2 → 2OH
 H2 + M → 2H + M （M为具有一定能量的物质）
 O2 + O2 → O3 + O （ 因O3不稳定，故此式不常有 ）
2：链的增长及分支（链的继续及支化）
分支①’H+O2→OH+O （E=7.54 J/mol，这个基元方程控制反应速度）
继续②’OH+H2→H2O+H （E=4.17 J/mol）
分支③’O+H2→OH+H （E=2.51 J/mol）
上述三个基元反应式相加，则有：
①’+②’+③’： H+3H2+O2 → 2H2O+3H
由此，可以清楚地看到：H 由一个发展成三个，三个发展成九个.........故其反应速度是相当快的。直链反应（α= 1）远不如分支链反应（α＞1）的速度。
3：链的终止（断链）
器壁断链
H + 器壁 → H2
OH + 器壁 → H2O2 （ 双氧水 ）
O + 器壁 → O2
空间断键 
H + O2 + M → HO2 + M
O + O2 + M → O3 + M
 O + H2 + M → H2O + M
所以，燃烧反应机理是极其复杂的。每种物质的具体反应也不一样。到目前为止，人们掌握的也不多，很多都写不出来其具体的反应机理，且当条件不同时，即便是同一种物质，其反应机理也不一定相同。如H2在低压下就与上面的反应有所不同，这里就不再介绍了。

物质跟氧气的反应，可燃物达到燃点，发光发热。

燃烧需要3个条件：
1：要有可燃物
2：温度要达到可燃物的着火点
3：要与氧气接触
至于一个完整的燃烧过程,不同的物体有不同的过程和燃烧产物.