一道高中化学计算题(溶质溶解平衡)称取含CaC03 60％的试样0.25g,用酸溶解后加入过量(NH4)2C204,使Ca2+沉淀为CaC2O4.在过滤、洗涤沉淀时,为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一,应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C204作洗涤液?已知溶液中当Ca2+和C2042—离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3×10-9时会析出CaC2O4沉淀.
问题描述：
一道高中化学计算题(溶质溶解平衡)
称取含CaC03 60％的试样0.25g,用酸溶解后加入过量(NH4)2C204,使Ca2+沉淀为CaC2O4.在过滤、洗涤沉淀时,为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一,应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C204作洗涤液?
已知溶液中当Ca2+和C2042—离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3×10-9时会析出CaC2O4沉淀.
答
既然当Ca2+和C2042—离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3×10-9时会析出CaC2O4沉淀，那么按照要求洗涤液中钙离子浓度最大应该为总共钙离子量的十万分之一。由题意可知体系的钙离子共0.06克，那么洗涤液中钙离子质量为（0.06/100000），由Ca2+和C2042—离子物质的量浓度的乘积等于2.3×10-9可以求出C2042—离子物质的量浓度，然后再换算浓度就不需要我再去讲了吧。
答
好久没做这样的题目了,题目都看不完,浓度乘积好象和温度有较大关系,做这样的题目容易有思维定势啊,还是高中的东西,现在的高中生真可怜
答
由题目可知碳酸钙的质量为0.15g那么钙离子就有1.5×10^-3mol,草酸钙也有1.5×10^-3mol,又题目说误差不大于万分之一,所以溶液中最多有草酸钙1.5×10^-3mol×10^-4=1.5×10^-7mol,100ml溶液中钙离子最大浓度为1.5×10^...