沉淀溶解平衡计算题在一次实验中,用100mL蒸馏水洗涤BaSO4沉淀：在另一次实,实验中用100mL 0.01mol/L H2SO4溶液洗涤BaSO4.计算每次实验中溶解的BaSO4的量（假设洗涤液被BaSO4所饱和,BaSO4的Ksp=1.1*10-10）.
问题描述：
沉淀溶解平衡计算题
在一次实验中,用100mL蒸馏水洗涤BaSO4沉淀：在另一次实,实验中用100mL 0.01mol/L H2SO4溶液洗涤BaSO4.计算每次实验中溶解的BaSO4的量（假设洗涤液被BaSO4所饱和,BaSO4的Ksp=1.1*10-10）.
答
第一次:设饱和溶液中C(Ba^2+)=C(SO2^2-)=X
X*X=1.1*10^-10 X=(1.1*10^-10)^0.5
溶解BaSO4的物质的量为:X*0.1==
另一次:设Ba^2+的物质量浓度为Y,由于BaSO4溶解极少,所以C(SO4^2-)=0.01mol/l
Y*0.01=1.1*10^-10 Y=1.1*10^-8mol/L
溶解的BaSO4的物质的量为:Y*0.1=
麻烦你自己去算出答案.