（1）相同质量的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？（2）相同体积的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？（镁的密度1.738g/cm3 铝的密度2.70g/cm3）
问题描述：
（1）相同质量的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？
（2）相同体积的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？
（镁的密度1.738g/cm3 铝的密度2.70g/cm3）
答
Mg的摩尔质量为24g/mol、Al的摩尔质量是27g/mol，（1）相同质量的镁和铝，根据n=mM知，两种金属的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，所以相同质量的镁、铝的物质的量之比=27g/mol：24g/mol=9：8，其转移电子的物质...
答案解析：Mg的摩尔质量为24g/mol、Al的摩尔质量是27g/mol，
（1）相同质量的镁和铝，根据n=
知，两种金属的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，再根据转移电子守恒计算哪种金属生成的氢气多；m M
（2）相同体积的镁、铝，根据m=ρV知，其质量之比等于其密度之比，根据n=
计算其物质的量之比，再根据转移电子守恒计算哪种金属生成的氢气多．m M
考试点：化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算．
知识点：本题考查了物质的量的有关计算，根据金属的物质的量结合转移电子守恒进行计算，也可以根据金属和氢气之间的关系式列式计算，但较麻烦，题目难度不大．