6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求：（1）稀硫酸中溶质、溶剂的质量2）所得溶液的质量（3）所得溶液中溶质和溶剂的质量

设稀硫酸中溶质的质量为X1
生成氢气的质量为X2
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6.5g X1 X2
求出X1===9.8g
X2===0.2g
（1)所以稀硫酸中溶质的质量为9.8g
溶剂的质量的质量为：
50g---9.8g===40.2g
(2)根据质量守恒定律：
所得溶液的质量为：
50g + 6.5g --0.2g===56.3g
(3) 设生成硫酸锌的质量为X3
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161
6.5g X3
求出x3===16.1g
所得溶液中溶质的质量为16.1g
则所得溶液中溶剂的质量为
56.3g---16.1g===40.2g

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5
得知H2SO4=9.8g ZnSO4=16.1g
50-9.8算出原溶液水的质量
所得溶液的质量就是SO4+H2O

设硫酸溶液中溶质的质量为x,反应生成H2的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g x y
65/6.5=98/x
65/6.5=2/y
x=9.8g
y=0.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8/50*100%=18.6%
所得溶液的质量=6.5+50-0.2=56.3g
答：反应生成氢气的质量是0.2g,硫酸溶液中溶质的质量分数是18.6%,反应后所得溶液的质量是56.3g.

设稀硫酸中溶质质量为x，生成H2的质量为y，生成ZnSO4的质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5 x z y
65/6.5=98/x=161/z=2/y
x=9.8g
y=0.2g
z=16.1g
稀硫酸中溶质质量是9.8g，溶剂的质量是50-9.8=40.2g
所得溶液的质量是6.5+50-0.2=56.3g
所得溶液中溶质质量是16.1g，溶剂的质量是56.3-16.1=40.2g