当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应当谁和铷和另一种碱金属7.8g,完全反应是放出氢气SPT下0.2g,则另一种金属是?为什么因为铷原子量为85,所以另一种碱金属分子量要比39小
问题描述：
当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应
当谁和铷和另一种碱金属7.8g,完全反应是放出氢气SPT下0.2g,则另一种金属是?
为什么因为铷原子量为85,所以另一种碱金属分子量要比39小
答
已知碱金属反应是1mol金属生成0.5molH2
2R--------H2
X 2
7.8 0.2 可知2R的相对原子量为78,也就是R的原子量为39.
那么说明R的原子量为39才能符合要求,现在已知含有原子量大于39的铷,那么另外一种碱金属必须是小于39,才能两者平均原子量达到39,所以另外一种金属可能是Na,也可能是Li