当铷和另一种碱金属的合金7.0克与水完全反应,放出氢气0．2克,则合金中另一金属可能是……
问题描述：
当铷和另一种碱金属的合金7.0克与水完全反应,放出氢气0．2克,则合金中另一金属可能是……
答
已知的碱金属反应的1mol的金属产生0.5molH2
2R -------- H2
X 2
7.8 0.2看到2R相对原子量为78，这是原子重量的R 39。
然后原子量的R 39，符合要求的，是目前已知包含铷原子的重量大于39，然后添加碱金属必须是小于39，在以两个平均原子量多达39种，所以可能是另一种金属钠，是李
答
碱金属和水反应:2M+2H2O=2MOH+H2
产生0.2gH2，即0.1molH2。说明碱金属的物质的量是0.2mol，因为碱金属质量为7g，所以该合金的平均相对原子质量是7/0.2=35
因为铷的相对原子质量大于35，所以另一金属肯定是相对原子质量小于35的钠或者锂
答
碱金属和水反应:2M+2H2O=2MOH+H2
产生0.2gH2,即0.1molH2.说明碱金属的物质的量是0.2mol,因为碱金属质量为7g,所以该合金的平均相对原子质量是7/0.2=35
因为铷的相对原子质量大于35,所以另一金属肯定是相对原子质量小于35的钠或者锂