100ml某硝酸和硫酸的混合液中,加入50ml 4mol/L的NaOH溶液,正好完全中和,然后,然后再取10ml原混合液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀1.165g.求：1）原混合液中氢离子物质的量浓度2）原混合液中所含HNO3的物质的量浓度.
问题描述：
100ml某硝酸和硫酸的混合液中,加入50ml 4mol/L的NaOH溶液,正好完全中和,然后,然后再取10ml原混合液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀1.165g.求：
1）原混合液中氢离子物质的量浓度
2）原混合液中所含HNO3的物质的量浓度.
答
H+的物质的量等于OH-的物质的量即0.05L×4mol/L=0.2mol
H+的物质的量浓度=0.2mol/0.1L=2mol/L
产生的沉淀只能是BaSO4，其物质的量=1.165/233=0.005mol
即硫酸的物质的量=0.005mol
而H+的物质的量=0.2mol
所以硝酸的物质的量=0.2-0.005×2=0.19mol
所以HNO3的物质的量浓度=0.19/0.1=1.9mol/L
答
1）因为完全中和所以H+的物质的量等于OH-的物质的量即0.05L×4mol/L=0.2mol所以H+的物质的量浓度=0.2mol/0.1L=2mol/L2）产生的沉淀只能是BaSO4,其物质的量=1.165/233=0.005mol即硫酸的物质的量=0.005mol而H+的物质的...