高考化学题,在线等详细解答!
问题描述：
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1.28g铜完全溶于一定量的浓HNO3中,生成的气体（NO和NO2的混合物）刚好充满500mL的烧瓶,然后将该烧瓶倒置与水中,缓缓通入一定量氧气后容器内刚好充满水,则通入氧气为：
A.0.16g B.0.02g C.0.32g D.0.224g
求详细解答,谢谢!
答
选择C
硝酸把铜氧化成+2价,生成的氮氧化物得到了铜的电子
然后这些氮氧化物通入烧瓶后和氧气重新反应生成了硝酸,氧从0价变成了-2价得到了电子
由于氧化还原反应前后电子得失是相等的
进过这两步反应,铜失去的电子数和氧得到的电子数是一样的
等于用氧气把铜氧化成了+2价
所以等效于2Cu + O2 == CuO
1.28g的铜为0.02mol
消耗的氧气为0.01mol
质量为0.32g