由于等质量的锌和铁产生的氢气质量相等,故盐酸都已反应完全,这句话怎么理解?
问题描述：
由于等质量的锌和铁产生的氢气质量相等,故盐酸都已反应完全,这句话怎么理解?
由于等质量的锌和铁产生的氢气质量相等,故盐酸都已反应完全,再锌的相对原子质量大于铁,故消耗锌的质量比铁多,锌有可能恰好完全反应,也可能有剩余,但铁肯定有剩余.
答
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 Fe+2HCl=H2↑+FeCl265 73 2 56 73 2当盐酸的量不足时,反应中生成的气体的量是由盐酸的量控制的 ,产生的氢气质量相等,则两个反应中消耗的盐酸的量相等生成相同质量的氢气时,所需锌的质量比铁多,故...故锌有可能恰好完全反应，也可能有剩余，但铁肯定有剩余。你能举个例子吗？假设锌、铁的质量都为65克，盐酸溶液中刚好含有73克HCl，则Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2657325673 2上述两个反应中都生成了2克氢气，65克锌及盐酸都刚好完全反应，而铁则只消耗了56克