大学化学平衡
问题描述：
大学化学平衡
已知ksp[Ni（OH)2]=2*10∧-15
k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8
问：把0.1molNi(OH)2全部溶于1L氨水,问氨水起始浓度至少为多少?
我想知道溶解后Ni离子浓度怎么算
答
Ni(OH)2 + 6NH3 ----> Ni(NH3)62+ + 2OH-
与Ni2+离子无关k总=ksp*k稳= [Ni(NH3)62] [OH-]²/[NH3]∧6 该式中氢氧根浓度的计算要考虑氨水的电离么？还是直接反应出来的0.2mol算?k总=ksp*k稳= [Ni(NH3)62] [OH-]²/[NH3]∧6 该式中氢氧根浓度的计算要考虑氨水的电离么？还是直接反应出来的0.2mol算?不用考虑按0.2mol/L计算