N2+3H2=2NH3
问题描述：
N2+3H2=2NH3
假设反应容器体积不变,增大压强.平衡向正方向.那么N2和H2的转化率就提高,对不?
可是根据那个转化率的公式：（指定反应物起始浓度—指定反应物平衡浓度）/指定反应物起始浓度
按照这个公式来说,向着正方向去的话,就是分子变得越来越小了,然后分母不便,转化率不是变小了么?纠结了.
（可能有一个提问是一模一样的,那个我不小心采纳错了答案,本来是想点追问的- -）
答
增大压强反应的转化率提高了
因为增大压强以后平衡向正方向移动 反应物的平衡浓度减小（平衡移动后产物氨气多了 反应物少了）而反应物的起始浓度不变 那么根据转化率的公式就是说分母不变 分子变大 所以转化率变大 明白了吗?