某恒温密闭容器中,可逆反应A（s）⇌B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积,重新达到平衡时,C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（ ）
问题描述：
某恒温密闭容器中,可逆反应A（s）⇌B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积,重新达到平衡时,C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（ ）
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时,单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
C．保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C,达到平衡时放出热量Q
若开始时向容器中加入1mol B和1mol C,那么反应时向逆反应方向进行,那么达到平衡时应该是吸热才对啊
A项怎么想到用平衡常数来判断
答
在这里如A和B都是固体或液体,在平衡常数中就算作1所以K（平衡常数）就为C的浓度,因为平衡常数只随温度改变,所以这里的平衡常数不变,也就是C的浓度不变.