某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)====B+C(g)-Q达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是
问题描述：
某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)====B+C(g)-Q达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q
答
【答案】BC
【解析】若b为气体,且原平衡时b与c的浓度相等时,因容器保持恒温,缩小容器体积,达到新平衡时平衡常数不变,则气体c的浓度也一定不变,故A项错误；
平衡时,各物质的量不再改变,因此单位时间内n(a)消耗＝n(c)消耗,B项正确；
保持体积不变,若b为气态,则向平衡体系中加入b,平衡逆向移动,C项正确；
因反应为可逆反应,故加入1molb和1molc至反应达到平衡时不能完全消耗,放出热量小于q,D项错误.答案是AB答案是ABA个人觉得不正确，假如B是固体，A和C是气体，那么恒温减小气体体积，瞬间情况就是AC浓度都增加，但是B是固体，AC是气体，化学计量数左右相等，平衡是不移动的，怎么会C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等呢？？并且A和C只有一个是正确的。