1．0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.3L 1mol·L－1的KCl溶液中,试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度?(混合后的体积变化忽略不计)
问题描述：
1．0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.3L 1mol·L－1的KCl溶液中,试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度?(混合后的体积变化忽略不计)
2.将密度为1.8g/ml,浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为40%的硫酸溶液等体积混合,混合液的密度为1.47g/ml,则混合液的物质的量的浓度是多少?
答
1、总的Cl-物质的量为0.5*3+0.3*1=1.8mol,总体积是0.8L,所以Cl-的物质的量浓度为1.8/0.8=2.25mol/L2、设体积为V ml,60%的硫酸溶液中硫酸质量为：1.8V*60% g；40%的硫酸溶液中硫酸质量为：1.2V*40% g；硫酸总质量为1....其实答案是7.8mol/L呃，我错了。硫酸总质量应该是1.56V g。这样就对了