球过程（气态有机物）
问题描述：
球过程（气态有机物）
1.常温下,10ML某气态的有机物（只含C,H元素）和50ML的O2混合,充分燃烧后恢复常温,残留气体体积为35ML,通过计算确定该有机物可能的组成.C4H8,C2H6,C3H6】
2.燃烧0.1体积气态有机物的混合物,生成0.16体积的CO2和0.2体积的H2O,则混合物中（ B ）
A.一定不存在C2H4 B.一定存在CH4 C.一定存在C2H4 D.一定不存在CH4
答
1、
CxHy + (x+y/4) O2 = x CO2 + y/2 H2O 体积减少
1 x+y/4 x 1+y/4
10 10+50-35=25
解得：y=6
但同时要满足常温下为气态,也就是碳原子数小于或等于4；且耗氧量10(x+y/4)知有机物平均组成为：C1.6H4请问这个是怎么得来的？我是初三生，不知如何计算，谢谢！同温同压下气体体积比就等于分子数之比，燃烧0.1体积气态烃的混合物，生成0.16体积的CO2和0.2体积的H2O，就知道烃分子与CO2、H2O分子数之比为1：1.6：4，而CO2中的C，水中的H都来自于有机物，所以就知道有机物的平均组成了。