如题,下面的=== 默认为可逆符号.
如题,下面的=== 默认为可逆符号.
1、把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡：Ca(OH)2 (s) ===Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）
A 给溶液加热,溶液的pH升高
B 恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C 向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca(OH)2固体增多
D 向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体增多
这道题我觉得有多选,有点弄不清,麻烦每个选项分析一下.
2、NaA的溶液pH=8,c(Na+)-c(A-)=0.99* 10^(-6) mol/L
是否正确?如何计算而得?
3、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干Na2SO3的溶液然后灼烧,是否可以得到Na2SO3的固体?为什么?
4、Na2CO3溶液的pH一般在多少?
5、向同体积、同浓度的盐酸和NH4Cl 溶液中,加入等质量的镁粉,镁完全反应后,盐酸放出的体积与NH4Cl 溶液放出的气体体积的大小关系?为什么?
1、A选项不正确,因为熟石灰溶解过程不存在热反应,加热不会影响回血平衡,尽管加热会使离子积常数升高,但H+离子浓度不会改变；B选项中CaO与水会反应,尽管会是溶液中水的量减少,但是溶液中OH-和H+的浓度不会因此改变；C选项中,加入的Na2CO3会与Ca2+反应生成CaCO3沉淀,所以不是Ca(OH)2固体增多；D选项中,加入NaOH后,溶液OH-浓度上升,化学平衡向左移动.
2、PH=8推出c（OH-）=10^（8-14）=10^(-6）[水的离子积常数为10^（-14）],PH=8说明NaA是强碱弱酸盐,存在如下平衡A-+H2O===HA+OH- ,其中OH-浓度为c（OH-）=10^（-6）,c（HA）=（OH-）,又有c（Na+）=c（A-）+c（HA）,所以c（Na+）=c（A-）+c（OH-),从而推出c（Na+）-c（A-）=c（OH-）=10^（-6）.解答中单位全是标准单位,对于你问题中的那个0.99怎么来的,我有点看不懂.
3、Na2SO3固体在空气中加热会发生氧化还原反应,Na2SO3会被氧化成Na2SO3.
4、这个问题太复杂,涉及到大学无机化学的内容才能解出来,建议直接百度.
5、NH4Cl溶液放出的气体多,因为NH4Cl溶解后呈弱酸性,Mg会与H+反应生成H2气体,而H+离子的消耗会使NH4+ +H2O===NH4OH+H+平衡向右移动,NH4OH浓度升高会释放一定量的NH3.