高中化学 可逆反应 平衡移动的问题资料上说:对于反应aA(g)可逆符号bB(g)+cC(g),恒温恒容,达到平衡后,加入一定量的A(g),若a>b+c,则A的转化率(下称转A)增大a=b+c,转A不变a<b+c,转A减小若对于有固体参与的反应,该规律能否应用呢?比如:MgSO4(s)+CO(g)可逆符号MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) 我认为两边的固体浓度均视为常数,不对反应速率造成影响,所以上述规律仍然适用即 恒温恒容下 增大CO浓度 CO转化率降低对否?

问题描述:

高中化学 可逆反应 平衡移动的问题
资料上说:对于反应aA(g)可逆符号bB(g)+cC(g),恒温恒容,达到平衡后,加入一定量的A(g),若
a>b+c,则A的转化率(下称转A)增大
a=b+c,转A不变
a<b+c,转A减小
若对于有固体参与的反应,该规律能否应用呢?比如:
MgSO4(s)+CO(g)可逆符号MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
我认为两边的固体浓度均视为常数,不对反应速率造成影响,所以上述规律仍然适用
即 恒温恒容下 增大CO浓度 CO转化率降低
对否?