由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀硫酸中完全反应后产生h211.2l此混合物可能是（ ）
问题描述：
由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀硫酸中完全反应后产生h211.2l此混合物可能是（ ）
A .Fe Mg Ag B.Fe Al Mg C.Zn Fe Mg D.Fe Mg Cu
答案是设金属的平均相对分子质量我,然后再判断.假设金属均为正二价,M（均）=12/（11.2/22.4）=24,Al是正三价金属,视为正二价时其相对原子质量“变”为18.由此推出应选B
我不明白的就是“Al是正三价金属,视为正二价时其相对原子质量“变”为18”这句话怎么理解?、
铝的相对原子质量为26.982.近似为27，答案还说Cu Ag不与硫酸反应，其相对原子质量应视为正无穷大，这又怎么理解？
答
Al原子可以失去3个电子变成3价Al
现在假设所有金属均为正二价,那Al就是失去2个电子,相当于只有2/3个Al原子参加反应,Al相对原子质量27.,乘上2/3就是18那铜跟银呢什么时候补充的。。。Cu Ag的话，假设他们两个参加了反应，但是他们的质量没有减少，为什么会这样呢，可以看成是Cu Ag质量无穷大，反应掉的质量忽略不计