若某醋酸钠溶液中含有1 mol CH3COO－,则Na＋数目等于NA
问题描述：
若某醋酸钠溶液中含有1 mol CH3COO－,则Na＋数目等于NA
求解释这句话那里错了
答
由于CH3COO-会水解,
CH3COONa + H2O ==可逆== CH3COOH + NaOH
所以当含有1 mol CH3COO-时,溶液中c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＞ 1 mol
溶液中Na+的浓度大于1 mol能否解释一下c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) 为什么要管醋酸呢Na+的量 = 未水解的CH3COO-的量 + 水解的CH3COO-的量因为 CH3COO-水解，水解的CH3COO-的量 = CH3COOH的量。所以Na+的量 =未水解的CH3COO-的量 + CH3COOH的量实际上就是物料守恒