4.6g某物完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,此为何物?

问题描述:

4.6g某物完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,此为何物?

这一下子可以猜到
4.6是C2H6 为乙烷
或者 原子守恒
n(H20)=5.4/18=0.3
n(CO2)=8.8/44=0.2
所以原物质n(H):n(C)=6:2
所以原物质是 C2H6