某物质4.6g,在氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该物质可能是（ ） 怎么算?
问题描述：
某物质4.6g,在氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该物质可能是（ ） 怎么算?
答
C2H6O
根据8.8gCO2可以算出原物质C的质量为2.4g，根据5.4gH2O可以算出原物质中H的质量为0.6g
所以原物质中氧元素的质量为1.6g。
C:H:O=2.4：0.6：1.6=24：6：16
所以有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子
答
这样看,根据质量分数的算法,C是(8.8/44)×12=2.4g
H是（5.4/18）×2=0.6g
O是4.6-0.6-2.4=1.6g
所以C:H:O=24:6:16
个数比C:H:O=2:6:1
即（C2H6O）n
因为H的个数不能超过C个数的两倍多二,所以n只能等于1
即化学式是C2H6O