已知Cu+ + e- = Cu EΘ = 0.52V；CuCl + e- = Cu + Cl- EΘ= 0.14V,计算CuCl的KΘsp
问题描述：
已知Cu+ + e- = Cu EΘ = 0.52V；CuCl + e- = Cu + Cl- EΘ= 0.14V,计算CuCl的KΘsp
答
0.14=0.52+0.059lgKsp
Ksp=10^-6.44这样算,是默认Cl离子浓度=1mol/l吗? 题里也没给呀CuCl/Cu,Cl-：标况下的电极电势就是：溶液中离子浓度为1.0mol/L如果Cl离子浓度=0.1mol/L,这两个电对组成的电池反应的平衡常数等于多少?谢谢不变与Cl-浓度无关常数就用标况下的数据计算为什么与Cl-浓度无关Ksp仅仅是温度的函数。标准状况下Cl-就是1.0mol/L