大学无机化学求标准电极电势问题已知：Cu+ + e- ====Cu的Eo=0.52V,CuCl的Kspo=1.7*10-7求电极反应CuCl+e-====Cu+Cl-的Eo此题是将CuCl+e-====Cu+Cl-的标准电极电势Eo看成Cu+ + e- ====Cu的非标准电极电势E,这个非标准电极电势是由Cl-=1.0mol/L时的Cu+决定的※※※为什么 Cl-=1.0mol/L 那如果这题没有给出Cl-为1mol/L的话,我怎么知道要将Cl-=1mol/L代入计算而不是将其他离子为1mol/L代人计算呢··谢谢谢谢
问题描述：
大学无机化学求标准电极电势问题
已知：Cu+ + e- ====Cu的Eo=0.52V,CuCl的Kspo=1.7*10-7
求电极反应CuCl+e-====Cu+Cl-的Eo
此题是将CuCl+e-====Cu+Cl-的标准电极电势Eo看成Cu+ + e- ====Cu的非标准电极电势E,
这个非标准电极电势是由Cl-=1.0mol/L时的Cu+决定的
※※※为什么 Cl-=1.0mol/L
那如果这题没有给出Cl-为1mol/L的话,我怎么知道要将Cl-=1mol/L代入计算而不是将其他离子为1mol/L代人计算呢··谢谢谢谢
答
E'(CuCl/Cu) = E'(Cu+/Cu) + (RT/nF)lnKsp =E'(Cu+/Cu) + 0.059logKsp Cl-浓度是1mol是规定的,就像标准电极电势一样,没什么道理可讲 因为Cl-才能和Cu+形成沉淀,如果Cl-浓度不是1,也可以求电动势,那么log后面应该是Ks...