基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（　　） A.+1 B.+2 C.+3 D.-1

相关推荐

• 基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（　　）A. +1B. +2C. +3D. -1
• 基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（　　）A. +1B. +2C. +3D. -1
• 核外电子排布18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子,Y元素的原子的第三层有6个电子,Z元素的第二层也有6个电子,在化合物中只有Z元素的化合价为负.由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( B )A、XYZ4B、X2YZ3C、X3YZ4D、XYZ3为什么选B呢?X化合价为+1,Y元素为+6,Z为-2,是不是这样的?
• 关于电子排布的一道化学选择题14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是 A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4C．X：3s23p1 Y：3s23p4 D．X：3s2 Y：2s22p3这道题居然选择BC呀,这个B是怎么回事,一个显-2价,一个显-3价.这个也可以吗?举个例子?为什么呢?
• 基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（　　） A.+1 B.+2 C.+3 D.-1
• 四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51；四种元素XY...四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51；四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5:1.（1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a.b,它们的化学式分别为()():杂化轨道分别是()():a分子的立体结构是()(2)W的元素符号为(),其+2价离子的核外电子排布式是()(3)X.Y.Z.W四元素的单质所形成的经晶体类型可能为()()()()
• 基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（　　） A.+1 B.+2 C.+3 D.-1
• 基本知识理论1.其他常见气体的化学式：2.常见的酸根或离子：3.化学式和化合价：4.核外电子排布：5.收集气体一般有三种方法：6.原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是______(如NH4+或OH-)7.原子不一定比分子____（大或小）分子和原子的本质区别是,在化学反应中分子_______原子_______8.同种元素组成的物质不一定是______ 也可能是几种单质的______9.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是___或___
• 某元素基态原子的最外层电子排布式为 ns2某元素基态原子的最外层电子排布式为,该元素（）A．一定是IIA族元素B．一定是金属元素C．不是IIA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素
• 几道初中化学题（化合价练习）1）某元素R的原子量为23,已知R+的核外电子排布与氖原子相同,则元素R的原子核内中子数为：A.12,B.11,C.23,D.222）某元素X的最外层有3个电子,某元素Y的最外层有6个电子,这两种元素组成的化合物的化学式可能是：A.X2Y3,B.XY,C.Y3X2,D.X3Y23）已知下列各组原子的核电荷数,可形成AB2型化合物的是：A.1和8,B.6和8,C.10和16,D.12和174）钠的原子量为23,钠原子失去一个电子后发生改变的是：A.电子层数,B.核电荷数,C.元素种类,D.微粒的中子数5）对于Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒的判断,不正确的是：A.质量几乎相等,B.属于同种元素,C.核外电子数相同,D.核电荷数相等6）R元素原子的最外层有2个电子,R在空气中点燃,剧烈与氧化合,生成的氧化物中R站60％.求：（1）R的原子量（2）R的原子结构示意图（3）R与氧形成的化合物属于___化合物7）已知原子量：Na-23 P-31 O-16,药物Na2FPO3式量为
• 仿写两首短小滴诗
• 1已知y=y1-2y2,y1与根号x成正比例,y2与x成反比例,当x=1时,y=-14,当x=4时,y=0?