关于电子排布的一道化学选择题14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是 A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4C．X：3s23p1 Y：3s23p4 D．X：3s2 Y：2s22p3这道题居然选择BC呀,这个B是怎么回事,一个显-2价,一个显-3价.这个也可以吗?举个例子?为什么呢?
问题描述：
关于电子排布的一道化学选择题
14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是
A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p4 D．X：3s2 Y：2s22p3
这道题居然选择BC呀,这个B是怎么回事,一个显-2价,一个显-3价.这个也可以吗?举个例子?为什么呢?
答
b可以解释为三氧化二氮。氮原子与氧原子都是共价键连接，氧为负二价，氮为正三价
答
当然可以，比如N2O3
好多种元素都有变价的，N有-3,0，+1，+3，+4，+5,氧也有变价，不一定是-2，-3
答
统统写出来是什么就是了
X Y X2Y3
A Al Cl Al2Cl3 舍去
B P S P2S3 可以,P有+3价,S有-2价
C Al S Al2S3 当然可以,想想Al2O3就知道了
D Mg P Mg2P3 不可以,Mg没哟+3价
选BC