关于电子排布的一道化学选择题14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是 A.X:3s23p1 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:2s22p4C.X:3s23p1 Y:3s23p4 D.X:3s2 Y:2s22p3这道题居然选择BC呀,这个B是怎么回事,一个显-2价,一个显-3价.这个也可以吗?举个例子?为什么呢?

问题描述:

关于电子排布的一道化学选择题
14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是
A.X:3s23p1 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:2s22p4
C.X:3s23p1 Y:3s23p4 D.X:3s2 Y:2s22p3
这道题居然选择BC呀,这个B是怎么回事,一个显-2价,一个显-3价.这个也可以吗?举个例子?为什么呢?

b可以解释为三氧化二氮。氮原子与氧原子都是共价键连接,氧为负二价,氮为正三价

当然可以,比如N2O3
好多种元素都有变价的,N有-3,0,+1,+3,+4,+5,氧也有变价,不一定是-2,-3

统统写出来是什么就是了
X Y X2Y3
A Al Cl Al2Cl3 舍去
B P S P2S3 可以,P有+3价,S有-2价
C Al S Al2S3 当然可以,想想Al2O3就知道了
D Mg P Mg2P3 不可以,Mg没哟+3价
选BC