甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料． Ⅰ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol （1）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250

答

（1））根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线X为230℃，由图象可知当270℃、CO的转化率为50%时，n（H₂）：n（CO）=1.5，则
             CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH （g）
起始（mol/L） 1       1.5      0
转化（mol/L） 0.5     1        0.5
平衡（mol/L） 0.5     0.5      0.5
K=

c(CH3OH)

c(CO)•c2(H2)

=

0.5

0.5×0．52

=4.00，
故答案为：X；4.00；
（2）某温度下，将1mol CO和3mol H₂充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时 c（CO）=0.1mol/L，则平衡时CH₃OH的物质的量为0.9mol/L×1L=0.9mol，所以c＞0.9mol平衡向逆反应进行，按化学计量数转化到左边，得到1mol CO时c的值最大，所以c最大为1mol．所以0.9＜c＜≤1，
故答案为：0.9＜c＜≤1；
（3）甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（4）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：
   Cu²⁺+2e^-=Cu，
0.1mol 0.2mol
2H⁺+2e^-=H₂↑，
 2x     x
A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
4x           x
得到0.2+2x=4x，
x=0.1mol
乙中A极析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L，
故答案为：2.24L；
（5）根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，①为Fe³⁺，②为Fe²⁺，③为Cu²⁺，
依据（2）计算得到电子转移为0.2mol，当电子转移为0.2mol时，丙中阳极电极反应Cu-2e-=Cu²⁺，生成Cu²⁺物质的量为0.1mol，图象分析每个单位为0.05mol，阴极电极反应Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，溶液中有Fe³⁺ 0.2mol，Fe²⁺ 0.3mol，Cu²⁺为0.1mol，所以需要加入NaOH溶液1.4mol，所以NaOH溶液等体积为

1.4mol

5mol/L

=0.28L=280ml，
故答案为：Fe²⁺；280．