在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列KNO3后,BaSO4的溶解度增大.这是为什么

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• 是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度(2)如沉淀用100mL纯水或100mL 0.01mol/L的H2SO4分别洗涤,哪种情况损失BaSO4少一些?试通过计算说明(1) 1×10^(-5) mol/L(2) 水洗：2.33×10^(-4)g H2SO4洗：2.33×10^(-7)g请写下解题过程,分析.
• 在一定体积某温度的BaCL溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀3.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],存在等式Ksp＝[M+]•[X-].一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序正确的是（ ） ①20ml0.01mol/LKCl溶液 ②30ml0.02mol/L CaCl2溶液 ③40ml 0.03mol/LHCl溶液 ④10 ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A.①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B.④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C.⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D.④﹥③﹥⑤﹥②﹥①为什么选B
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