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0.6mol的SO32-离子完全氧化需0.6*2=1.2mol电子为什么?

分类: 作业答案 • 2022-02-03 20:39:45

问题描述：

答

+4+6
SO32--------> SO42-失2e-
1 2
0.6mol1.2mol

0.6mol的SO32-离子完全氧化需0.6*2=1.2mol电子为什么?
高中化学某金属氧化物MCL2质量为33.3g,含有0.6mol cl - ,其中M2+的个数约为多少,我想问的是氯离子的物质的量为0.6mol 则为什么MCl2的物质的量就是0.3mol?
0.6mol的SO32-离子完全氧化需0.6*2=1.2mol电子为什么?
某金属氧化物有MCL2有40.5克,含有0.6mol的cl离子,则该氧化物的摩尔质量为几?金属M的相对原子质量为几?40.5克MCl2,其中含有0.6mol的Cl-也就是0.6×35.5＝21.3g,0.6÷2＝0.3mol的MCl2,含有M的物质的量为0.3摩尔,质量为40.5-21.3＝19.2g,所以M的摩尔质量为19.2g÷0.3mol＝64g/mol,也就是M的相对原子质量为64.我要问的是0.6÷2＝0.3mol的MCl2,含有M的物质的量为0.3摩尔为什么M含有的物质量和CL的一样
one:0.1摩尔元素X的单质(固体)与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是答案是X2O5 其中有一步过程是‘n(O2)=4g/16g/mol=0.25mol,为什么不是4g/32g/mol?TWO; 1.7goH-中所含有的电子数目是多少（过程）three；；某混合物是由氯化钠，氯化镁，氯化铝三种物质组成，已知钠，铝三种元素的质量比为23：16：则氯化钠，氯化镁，氯化铝三种物质的物质的量之比为多少？当氯离子为1mol时，混合物的质量是多少克？
甲乙丙为中学化学中常见的化合物,xy为常见的单质.下图表示他们之间发生的化学反应及其转化关系.甲+乙=丙+xx+y=乙1.甲乙丙中,肯定含有y元素是什么?2.若x为非金属单质,乙为淡黄色固体,甲在常温下为液态是,该反应的化学方程式可能为______;测得反应中消耗了0.6mol乙,则转移电子的物质的量为__mol?3.若x为金属单质,将甲与乙反应的氧化产物(常温下为气体,反应条件略去),通入(2)中还原产物的溶液中直至过量,该反应的离子方程式为___?
氧化还原的计算题,1.R2O8(n-)离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8(n-)离子变为RO4(2-)离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质量比为5：2,则n的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 Mn从+2---+7失去5个电子 5*2=10R2O8 (n-)----R(+6价)得到几个电子?得到X个电子呢,还是2X个电子?2.24ml浓度为0.05mol/L的NA2SO3溶液,恰好与20mL溶液为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr元素在被还原的产物中的化合价是____________.我想问的是Cr从+6价到+x价,得到的是(6-x)还是2(6-x)?为什么?以后碰到这类题目,如果反应物里变价的某个原子到了生成物变成了多个原子,那么应该怎么处理?(如第一题的R2O8---RO4)
1、为什么含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时,固体表面出现水珠不是氢氧化钠潮解的缘故?2、使1.25g胆矾加热失水0.36g,所得晶体的化学式我算出来的是CuSo4·2H2O 答案是带一个水哪个对?为啥?3、mg某结晶水合物R·aH2O,受热失去全部结晶水,质量变为ng,计算该结晶水合物的相对分子质量.我算出来的是18am/m-n 答案是18an/m-n 哪个对?- -4、知识有点遗忘了,HClO在水中不能完全电离是吧所以新制氯水中含有的微粒既有ClO离子,也有HClO分子~没错?5、反应物是HCl 生成Cl2的反应6、某物质A在一定条件下加热分解：2A→B+2C+4D,生成物均为气体,测得所得混合气体的相对分子质量是22 则A的摩尔质量是多少（希望有步骤）7、某溶液中Cl－、Br－、I－的离子个数比为1∶2∶3,欲使其比为1∶1∶1,需通入氯气,那么通入氯气的分子数是原溶液中I－个数的我答案是1/6~哪儿错了?8、NaClO等次氯酸盐能不能使湿润布条退色？9、已知硝酸钾晶体溶解于水时要
氧化还原反应的电子转移工业上从海水提取溴,涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤,其中在“提取”过程中,可用空气把溴吹出,然后用碳酸钠溶液吸收,这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子,同时有二氧化碳气体生成.最后用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出.（1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________.（2）用硫酸酸化时,每转移1 mol电子,可以生成单质溴___________ mol.第二问为什么是0.6mol
VmLAl2（SO4）3溶液中含agAl3+,取mL该溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中,的浓度是（）.为什么al3+的物质的量是a/27,而不是a/54呢?第二个问题：将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO气体.已知c（HNO3）=0.6mol/L,c（H2SO4）=0.6mol/L,求在标准状况下生成气体的体积.为什么这题要用离子方程式做,我想知道想法,铜和浓硫酸反应生成二氧化硫,可题目中说只有no,可是只有硝酸的0.03mol又不够,什么意思? 求正解! 满意的有加分
画出该函数图象,并指出函数的单调区间,以及求出函数的最大值或最小值：(函数在问题补充那里）
It was their manifest failure to modernize the country's industries.什么结构,这种句子应该怎么写

0.6mol的SO32-离子完全氧化需0.6*2=1.2mol电子为什么?

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