0.6mol的SO32-离子完全氧化需0.6*2=1.2mol电子为什么?
问题描述：
0.6mol的SO32-离子完全氧化需0.6*2=1.2mol电子为什么?
答
根据高中化学常用的武器--守恒法。常用的有电子守恒，质子守恒，质量守恒，原子守恒等，解决这道题目用电子守恒结合氧化还原反应的知识即可解决。设X的化合价变化后为 M,(6-M)*0.2*2=0.6*2
采纳下哈 谢谢
答
+4 +6
SO32- -------> SO42- 失2e-
1 2
0.6mol 1.2mol