将3.9g镁-铝合金跟适量盐酸反应,生成4.48L(S.T.P)气体求
问题描述：
将3.9g镁-铝合金跟适量盐酸反应,生成4.48L(S.T.P)气体求
合金中镁、铝的质量
向反应后的溶液中,至少要加入多少毫升5mol/L的NaOH溶液后,此时所得到的沉淀全部是Mg(OH)2?
答
设镁的物质的量为xmol,铝的物质的量为ymol n(H2)=4.48/22.4=0.2mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
xmolxmol xmol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
ymolymolymol
24x+27y=3.9
x+3/2y=0.2
x=0.05
y=0.1
镁的质量=1.2g
铝的质量=2.7g
AlCl3+4NaoH=NaAlO2+ 3NaCl+2H2O
Ymol 4ymol
MgCl2+2NaoH=Mg(oH)2+2NaCl
xmol xmol
n(NaoH)=4ymol+xmol=1=0.5mol
V(NaoH)=0.5mol/5mol/L=0.1L